强酸制弱酸的原理举例说明（强酸制弱酸的原理）

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1、强酸制弱酸的原理强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。

2、强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

3、常见的酸性强弱顺序比较（H2SO3、H3PO4、CH3COOH）>H2CO3>（H2S、HCLO、C6H5OH）>HCO3¯>（H2SiO3、AL（OH）3）常用的强酸制弱酸实验室强酸溶液制较弱酸CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑碳酸被强酸HCl所赶出，生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O2、农业磷肥过磷酸钙Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO43、工业制磷酸Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO44、盐酸和醋酸钠生成氯化钠和醋酸CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl。

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