什么是范式创新（什么是范德华力）

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1、范德华力之一 范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。

2、一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。

3、对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

4、 范德华力之二 范德华力也叫分子间力。

5、分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。

6、分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。

7、色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。

8、一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。

9、诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。

10、取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。

11、极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。

12、在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。

13、实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

14、 范德华力之三 在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。

15、它由三部分作用力组成：①当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做取向力。

16、偶极矩越大，取向力越大。

17、②当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力，叫做诱导力。

18、当然极性分子之间也存在诱导力。

19、③非极性分子之间，由于组成分子的正、负微粒不断运动，产生瞬间正、负电荷重心不重合，而出现瞬时偶极。

20、这种瞬时偶极之间的相互作用力，叫做色散力。

21、分子量越大，色散力越大。

22、当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。

23、范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性，作用范围在几百个皮米之间的力。

24、它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。

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